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)1.下列说法错误的是A.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石

简介: )1.下列说法错误的是A.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低C.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s

)1.下列说法错误的是A.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低C.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的不同D.反应物和生成物具有的总能量的高低,决定了该反应是放热还是吸热反应2.炼铁过程中发生的为放热反应,下列说法正确的是A.断开C≡O键放出热量 B.形成C=O键吸收热量C.放热反应都需要加热 D.有的吸热反应不需要加热3.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是4.如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置,下列有关说法错误的是A.该装置缺少环形玻璃搅拌棒B.小烧杯与大烧杯口相平C.将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验,所测中和热结果相同5.已知相关共价键的键能数据如下表:则C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 的ΔH为A.120kJ·mol-1 B.46kJ·mol-1 C.-120kJ·mol-1 D.-46kJ·mol-16.热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJD.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量7.下列说法或表示方法正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生B.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气,后者放出的热量多C.硫完全燃烧放热297kJ,其热化学方程式为:S+O2=SO2 ΔH=-297.3kJ·mol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ8.热化学方程式2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) Δ= -196kJ·mol-1说法正确的是A.生成11.2LO2时放热98kJ B.反应物总能量小于生成物总能量C.H2O为气态时,放出的热量大于196kJ D.正反应的活化能小于逆反应的活化能9.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH2>ΔH1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2B.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH210.已知25℃、101 kPa下,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出5×105 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是A.H10+13/2O2=4CO2+5H2O H=-2900kJ· mol-1B.H10(l)+ 13/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) H=+2900 kJ·mol-1C.H10(l)+ 13/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) H=+2900 kJD.2H10(l)+ 13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= -5800kJ·mol-111.(2021·正阳县第一高级中学高二月考)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K,101kPa)。

由此判断,正丁烷的标准燃烧热是A.ΔH=-2878kJ·mol-1 B.ΔH=-2658kJ·mol-1C.ΔH=-1746kJ·mol-1 D.ΔH=-1526kJ·mol-112.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图,下列说法不正确的是A.由△H3可知,该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和B.△H1-△H2+△H3=0C.△H1<△H2D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则△H2变大13.根据所示的能量图,下列说法正确的是A.破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量B.2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和C.1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJD.2AB(g)=A2(l)+B2(l) ΔH<(b-a)kJ·mol-114.已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8 kJ/mol②Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/8CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=640.4 kJ/mol则14g CO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.218 kJ/mol D.1.09 kJ/mol15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知:①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中,1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91 kJ·mol-1C.-448.46 kJ·mol-1 D.+546.69 kJ·mol-116.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1。

蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如表所示,下列说法正确的是A.H2O(l) =H2O(g) ΔH=-44kJ·mol-1B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=572kJ·mol-1C.2O2(g)= O2(g) ΔH= -496kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1表示两个氢气分子和一个氧气分子完全反应生成两个液态水分子放出572kJ热量二、非选择题(本题共4小题,共52分。

)17.(12分)已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol请回答:(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号,下同),属于吸热反应的是_______。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g),需吸收68kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______。

②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g),放出92.4kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______。

18.(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:_______。

若1蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。

已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol;则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

19.(14分)(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为__________________________。

又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知:2NO2(g)=N2O4(g)ΔH1 ,2NO2(g)=N2O4(l) ΔH2,下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)___________。

已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol-1根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果):_________________________________________。

(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。

20.(14分)回答下列问题:(1)在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。

(2)已知甲烷能催化还原NO2,得到氮气、二氧化碳和水蒸气,且知反应消耗1.6 g甲烷时,放出热量86.7 kJ,写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式___________。

(3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 =+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 =-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g) =2CO(g) △H3 =-221.0kJ·mol-1步骤一:用量筒量取50mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;步骤二:用另一量筒量取50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。


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