天天向上教育网

(3)写出Fe(OH)2与稀的反应:。

简介: (3)写出Fe(OH)2与稀的反应:。

2、(1)写出铁与Br2的反应:。

(2)写出铁与稀的反应:。

(3)写出铁与S的反应:。

(4)写出铁与I2的反应:。

(5)写出铁与水蒸气的反应:。

3、(1)Fe2O3又叫,固体的颜色为。

(3)分别写出 FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸的反应。

(4)写出FeO与稀的反应:。

(5)写出Fe2O3与氢碘酸的反应:。

(6)写出Fe3O4与稀的反应:。

(7)写出FeO在空气中加热的反应:。

4、(1)Fe(OH)2是色固体,Fe(OH)3是色固体,它们都溶于水。

(2)分别写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸的反应。

(3)写出Fe(OH)2与稀的反应:。

(4)写出Fe(OH)3与氢碘酸的反应:。

(5)写出Fe(OH)3受热分解的反应:。

5、(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液的化学方程式与现象:。

(2)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的化学方程式与现象:。

6、下图为某学生制取白色Fe(OH)2沉淀的设计(1)苯的作用是。

(3)产生的氢气对白色Fe(OH)2沉淀的作用是。

(4)开关K在实验过程中的操作是开始,后来。

(选填“关闭”“打开”)7、写出Fe3+溶液与下列物质的离子反应(1)与Cu反应:。

(2)与KI溶液反应:。

(3)与Na2SO3溶液反应:。

(4)与Na2S溶液反应:。

8、写出Fe2+溶液与下列物质的离子反应(1)与Cl2反应:。

(2)与O2在酸性条件下反应:。

(3)与O2在中性条件下反应:。

(4)与H2O2在酸性条件下反应:。

(5)与H2O2在中性条件下反应:。

(6)与稀HNO3反应:。

(7)与酸性KMnO4溶液反应:。

9、(1)用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+的操作、现象与结论:。

(2)用KSCN溶液和稀检验溶液(无Fe3+存在)中是否含有Fe2+的操作、现象与结论:。

(3)用KSCN溶液检验溶液(Fe3+、Fe2+都可能存在)中是否含有Fe3+的操作、现象与结论:。

(4)用KSCN溶液、稀、酸性KMnO4溶液检验溶液(Fe3+、Fe2+都可能存在)中是否含有Fe2+的操作、现象与结论:。

(3)检验步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧成灰,选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤、⑥和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩11、(1)写出过量铁粉与稀反应时,先后发生的两个反应的化学方程式:。

(2)分别写出FeBr2溶液中通入少量Cl2、过量Cl2的离子方程式:。

12、(1)用足量的CO还原1.6 g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3.0 g沉淀,则该氧化物是()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5(2)将质量为a g的铁片放入CuSO4溶液中,充分反应后取出干燥,铁片的质量变为bg,则被氧化的铁的质量是()A.8(b-a) g B.8(a-b) g C.7(a-b) g D.7(b-a) g(3)将Fe、Cu与含Fe3+和Cu2+的溶液置于同一容器中,充分反应后Fe有剩余,则容器中一定还有()A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Fe2+、Cu2+ D.Cu、Fe2+【练习】1、(1)存在(2)+2 +3(3)四2、(1)2Fe+3Br2=△= 2FeBr3(2)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(3)Fe+S=△=FeS(4)Fe+I2=△= FeI2(5)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2提高火焰的温度3、(1)铁红红棕色 Fe2O3(2)磁性氧化铁黑色 +2和+3(3)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(4)3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O(5)Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O(6)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OFe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O(7)6FeO+O2=△= 2Fe3O44、(1)白红褐难(2)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(3)3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(4)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+ I2+6H2O(5)2Fe(OH)3=△= Fe2O3+3H2O5、(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成。

Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)36、(1)防止空气中的氧气氧化Fe(OH)2。

(2)除去溶液中溶解的氧气。

(3)排除装置中的空气,防止空气中的氧气氧化Fe(OH)2。

(3)12Fe2++6H2O+3O2= 8Fe3++4Fe(OH)3↓。

(7)与酸性KMnO4溶液反应:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O。

9、(1)在溶液中滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为红色,则有Fe3+。

(2)在溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,再滴加少量稀,若溶液变为红色,则有Fe2+。

(3)在溶液中滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为红色,则有Fe3+。

(4)在溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,则有Fe2+。


以上是文章"

(3)写出Fe(OH)2与稀的反应:。

"的内容,欢迎阅读天天向上教育网的其它文章