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课时一 铁的单质、氧化物和氢氧化物铁单质铁的存在及其使用1)存在:

简介: 课时一 铁的单质、氧化物和氢氧化物一、铁单质1、铁的存在及其使用1)存在:铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在,但主要以+2、+3价的化合物存在,地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅和铝。

课时一 铁的单质、氧化物和氢氧化物一、铁单质1、铁的存在及其使用1)存在:铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在,但主要以+2、+3价的化合物存在,地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅和铝。

2、铁的物理性质:延展性、导热性、导电性(不如铜和铝),铁还能被磁体吸引。

3、铁的化学性质1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①铁与非金属单质反应:铁与氯气反应:3Cl2+2Fe=△=2FeCl33Cl2+2Fe=△=2Fe3++3Cl-;铁与氧气反应:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;铁与硫反应:Fe+S=△=FeS;②铁与非氧化性酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H +=Fe2++H2↑;③铁与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu。

结论:铁在反应中做还原剂,遇到较强的氧化剂(如氯气等)生成正三价的铁的化合物,遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成正二价的铁化合物。

二、铁的氧化物与氢氧化物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物1)铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化亚铁和氢氧化铁图甲观察到有红色沉淀生成,反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓图乙观察到有白色沉淀生成,在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,反应离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2)氢氧化亚铁和氢氧化铁性质的比较


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